Dom » Alergija na biljke » Suhi natrijev hipoklorit. Strukturna kemijska formula natrijevog hipoklorita

Suhi natrijev hipoklorit. Strukturna kemijska formula natrijevog hipoklorita

Natrijev hipoklorit (NaOCl) je kemijska tvar koja se učinkovito koristi u industriji, medicini iu svakodnevnom životu za dezinfekciju vode, uključujući vodu za piće, izbjeljivanje, uklanjanje neugodnih mirisa, antiseptičko tretiranje, čišćenje površina i još mnogo toga.

Kada je otkriven natrijev hipoklorit?

Natrijev hipoklorit ima dugu povijest. Oko 1785. Francuz Claude Louis Berthollet otkrio je sredstva za izbjeljivanje na bazi natrijeva hipoklorita. Pariška tvrtka Societé Javel predstavila je proizvod pod nazivom "javel liker". Isprva se koristio za izbjeljivanje pamuka. Zbog svojih specifičnih karakteristika, liker od koplje je postao popularan sastav. Hipoklorit je imao sposobnost uklanjanja mrlja s odjeće na sobnoj temperaturi. U Francuskoj je natrijev hipoklorit još uvijek poznat kao "eau de Javel" ("javelova voda").

Koja su svojstva natrijevog hipoklorita?

Natrijev hipoklorit je bistra, blago žuta otopina karakterističnog mirisa. Natrijev hipoklorit ima relativnu gustoću 1,1 (5,5% vodena otopina). Izbjeljivač za kućanstvo obično sadrži 5% natrijevog hipoklorita (s pH od oko 11) i iritira kožu. Koncentriranija smjesa koja sadrži 10-15% natrijevog hipoklorita (s pH od oko 13) može uzrokovati opekline kože i koroziju površina. Natrijev hipoklorit je nestabilan. Aktivni klor se oslobađa iz otopine brzinom od 0,75 grama dnevno. Zagrijavanjem se ubrzava otpuštanje klora, pri čemu se natrijev hipoklorit razgrađuje. Također, do razgradnje dolazi pri izlaganju sunčevoj svjetlosti, kada tvar dođe u kontakt s kiselinama, određenim metalima ili plinovima. Otopina natrijevog hipoklorita nije zapaljiva, ali raspadanje bezvodnog natrijevog hipoklorita na temperaturi od 70° događa se eksplozivno. Natrijev hipoklorit je jako oksidacijsko sredstvo koje reagira s mnogim redukcijskim sredstvima. Ove karakteristike moraju se zapamtiti prilikom transporta, skladištenja i korištenja natrijevog hipoklorita.

Što se događa nakon dodavanja natrijevog hipoklorita u vodu

Kada se komercijalni natrijev hipoklorit doda vodi, pH vode se povećava zbog činjenice da natrijev hipoklorit sadrži natrijev hidroksid. Kada se natrijev hipoklorit otopi u vodi, nastaju dvije tvari koje igraju ulogu u oksidaciji i dezinfekciji. To je hipoklorna kiselina (HOCl) i manje aktivan produkt njezine razgradnje - hipoklorit anion (OCl -). pH vode je pokazatelj količine stvorene hipohlorne kiseline. Kod korištenja natrijevog hipoklorita za dezinfekciju vode koristi se pH korektor za stabilizaciju pH razine - pripravak na bazi anorganske kiseline.

Kako se proizvodi natrijev hipoklorit?

Natrijev hipoklorit obično se proizvodi na dva načina:

1. Otapanje kuhinjske soli u omekšanoj vodi, dobivanje koncentrirane slane vode. Otopina se podvrgava elektrolizi, pri čemu nastaje natrijev hipoklorit otopljen u vodi. Ova otopina sadrži do 150 g aktivnog klora (Cl 2) po litri. Tijekom te reakcije nastaje vrlo eksplozivan vodik, pa proces mora biti popraćen ventilacijom.

2. Zasićenje kaustične sode (NaOH) plinovitim klorom. Kao rezultat reakcije nastaju natrijev hipoklorit, voda (H 2 O) i kuhinjska sol (NaCl):

Cl 2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H 2 O

Kako se koristi natrijev hipoklorit?

Natrijev hipoklorit ima širok raspon primjena. Primjerice, u poljoprivredi, kemijskoj industriji, industriji boja i lakova, prehrambenoj industriji, u proizvodnji stakla, papira, u farmaceutskoj industriji, u proizvodnji sintetike, za dezinfekciju vode za piće i pročišćavanje otpadnih voda. U tekstilnoj industriji natrijev hipoklorit se koristi za izbjeljivanje tkanina. Natrijev hipoklorit ponekad se dodaje industrijskoj otpadnoj vodi kako bi se smanjili neugodni mirisi. Natrijev hipoklorit neutralizira sumporovodik (H 2 S) i amonijak (NH 3). Također se koristi za detoksikaciju cijanidnih kupki u metalurgiji. Natrijev hipoklorit može se koristiti za sprječavanje rasta algi i školjkaša u rashladnim tornjevima. U sustavima za obradu vode, natrijev hipoklorit se koristi za dezinfekciju vode. U kućanstvima se hipoklorit koristi za čišćenje i dezinfekciju doma.

Kako djeluje dezinfekcija natrijevim hipokloritom?

Kada se natrijev hipoklorit doda vodi, nastaje hipokloričasta kiselina HOCl:

NaOCl + H 2 O → HOCl + NaOH -

Hipoklorna kiselina je jako oksidirajuće sredstvo. Dezinfekcijsko djelovanje HCN temelji se na oksidacijskim svojstvima hipoklorične kiseline HOCl. Općenito, dezinfekcija natrijevim hipokloritom slična je dezinfekciji klorom.

Kako se natrijev hipoklorit koristi u bazenima?

Natrijev hipoklorit se koristi za dezinfekciju i oksidaciju vode. Prednost hipoklorita je što se mikroorganizmi ne mogu obraniti od njega. Natrijev hipoklorit je učinkovit protiv bakterija Legionella i biofilma u kojem te bakterije mogu rasti. Hipoklorna kiselina nastaje reakcijom natrijevog hipoklorita s plinovitim klorom. U vodi nastaje takozvani aktivni klor.

Postoje mnoge upotrebe za natrijev hipoklorit. Za sustave elektrolize na licu mjesta, vodena otopina NaCl koristi se kao sirovina za proizvodnju hipoklorita. Kada se otopi u vodi, dobivaju se ioni natrija Na + i klora Cl -:

4NaCl - → 4Na + + 4Cl -

Dok slana otopina prolazi kroz elektrolizator, na elektrodama se događa sljedeća reakcija:

Anodni postupak:

2Cl - – 2e - = Cl 2

Proces na katodi:

2H + + 2e - = H 2

Proces u elektrolizeru zbog kemijske interakcije nastalih proizvoda:

Cl 2 + OH - = Cl - + HOCl

Opći dijagram procesa:

NaCl + H2O = NaOCl + H2

Prednost sustava elektrolize soli je u tome što ne zahtijeva transport i skladištenje natrijevog hipoklorita. Kada se natrijev hipoklorit skladišti dulje vrijeme, gubi svoju aktivnost. Tijekom procesa elektrolize oslobađa se eksplozivni vodik pa se mora osigurati rad sustava uz stalnu ventilaciju. Sustav je malog kapaciteta i zahtijeva međuspremnik za pohranjivanje hipoklorične kiseline. Trošak nabave i održavanja sustava za elektrolizu daleko premašuje trošak nabave koncentriranog natrijevog hipoklorita, što znači da je razdoblje povrata vrlo dugo.

Kada koristite natrijev hipoklorit stupnja A, potrebno je u vodu dodati octenu ili sumpornu kiselinu. Predoziranje kiselina može dovesti do oslobađanja štetnih plinova. Ako je doza nedovoljna, razina pH ostaje previsoka, što može dovesti do iritacije očiju. Budući da se natrijev hipoklorit koristi i za oksidaciju kontaminanata (iz urina, znoja, kozmetike) i za uklanjanje patogenih mikroorganizama, potrebna razina njegove koncentracije ovisi o koncentraciji kontaminanata. Ako je voda filtrirana prije dodavanja natrijevog hipoklorita, potrebna je manja doza.

Koji su zdravstveni učinci natrijevog hipoklorita?

Ne postoji specifičan prag iznad kojeg učinci natrijevog hipoklorita na ljudsko zdravlje postaju očiti. Njegove otopine mogu biti opasne zbog mogućnosti ispuštanja otrovnog klora čije udisanje uzrokuje gušenje i iritaciju dišnih puteva. Oralno uzimanje razrijeđenog natrijevog hipoklorita uzrokuje peckanje, bol u trbuhu, kašalj, proljev, iritaciju dišnog sustava i povraćanje. Koncentrirane otopine mogu izazvati ozbiljna oštećenja, pa čak i perforaciju gastrointestinalnog trakta. Kontakt slabe otopine hipoklorita s kožom ili očima uzrokuje crvenilo i bol. Izravni kontakt s koncentriranim hipokloritom u očima može uzrokovati djelomični ili potpuni gubitak vida. Natrijev hipoklorit je otrovan za sav vodeni svijet. No, unatoč snažnom kemijskom djelovanju, sigurnost natrijevog hipoklorita za ljude potvrđuju studije toksikoloških centara u Sjevernoj Americi i Europi, koje su eksperimentalno pokazale da tvar u radnim koncentracijama nema ozbiljnijeg utjecaja na zdravlje nakon slučajnog gutanja ili kontakta. s kožom. Također je potvrđeno da natrijev hipoklorit nije mutagena i kancerogena tvar, kao ni kožni alergen.

Natrijev hipoklorit u bazenima

Natrijev hipoklorit nije štetan za ljude u koncentracijama u kojima se koristi u bazenima. Previše klora u vodi izaziva iritaciju kože i sluznice, a može uzrokovati čak i oštećenja dišnog trakta, jednjaka, očiju i kože. U normalnim koncentracijama može uzrokovati crvene oči i širiti karakterističan miris klora u bazenu. Gdje je prisutna dovoljna mješavina urina i znoja, komponente te mješavine reagiraju s hipokloričastom kiselinom i stvaraju kloramine. Kloramini iritiraju sluznicu i mogu uzrokovati miris izbjeljivača. Većina bazena rješava te probleme čišćenjem i cirkulacijom vode te tretiranjem bazena klorom.

Natrijev hipoklorit - NaClO, dobiva se kloriranjem vodene otopine suhog natrija (NaOH) ili elektrodne otopine suhog natrija (NaCl). Molekularna težina NaClO (prema međunarodnim atomskim masama 1971.) je 74,44. Industrijski se proizvodi u obliku vodenih otopina različitih koncentracija.

Vodene otopine natrijeva hipoklorita (SHC) korištene su za dezinfekciju od ranih dana industrije klora. Zbog svoje visoke antibakterijske aktivnosti i širokog spektra djelovanja na različite mikroorganizme, ovo dezinficijens se koristi u mnogim područjima ljudske djelatnosti, uključujući i pročišćavanje vode.

Dezinfekcijsko djelovanje HCN-a temelji se na činjenici da otopljen u vodi, kao i klor otopljen u vodi, stvara hipokloričnu kiselinu koja ima izravni oksidacijski i dezinfekcijski učinak.

NaClO+H2O-NaOH+HClO

Reakcija je ravnotežna, a stvaranje hipokloričaste kiseline ovisi o pH i temperaturi vode.

U Ruskoj Federaciji sastav i svojstva klorovodične kiseline proizvedene u industriji ili dobivene izravno od potrošača u elektrokemijskim postrojenjima moraju ispunjavati zahtjeve navedene u (3.4). Glavne karakteristike HCN rješenja reguliranih ovim dokumentima dane su u tablici 1.

Tablica 1. Glavni fizikalno-kemijski parametri otopina natrijeva hipoklorita proizvedenih u Ruskoj Federaciji (3, 4)

Naziv indikatora	Standard za marke
	Autor (3)		Autor (4)
	Ocjena A	Marka B	Ocjena A	Marka B	Marka B	Marka G	Marka E
1.Izgled			Zelenkasto-žuta tekućina				Bezbojna tekućina
2. Koeficijent prijenosa svjetlosti,%, ne manje	20	20	Nije regulirano				Nije regulirano
3. Masena koncentracija aktivnog klora, g/dm3, ne manje	190	170	120	120	190	120	7
4. Masena koncentracija lužine izražena u NaOH, g/dm3	10-20	40-60	40	90	10-20	20-40	1
5. Masena koncentracija željeza, g/dm3, ne više	0,02	0,06	Nije regulirano				Nije regulirano

Bilješke:

Za otopine prema (3) dopušten je gubitak aktivnog klora nakon 10 dana od datuma otpreme najviše 30% početnog sadržaja i promjena boje u crvenkasto-smeđu boju.

Za otopine prema (4), gubitak aktivnog klora nakon 10 dana od datuma otpreme za stupnjeve A i B dopušten je ne više od 30% početnog sadržaja, za razrede C i D - ne više od 20%, za stupanj E - ne više od 15%.

U skladu s (3-5), koriste se otopine natrijevog hipoklorita različitih marki:

stupanj otopine A prema (3)- u kemijskoj industriji, za dezinfekciju vode za piće i bazenske vode, za dezinfekciju i izbjeljivanje;

otopina stupnja B prema (3)- u industriji vitamina, kao oksidans za izbjeljivanje tkanina;

stupanj otopine A prema (4)- za dezinfekciju prirodnih i otpadnih voda u kućanstvu i opskrbi pitkom vodom, dezinfekciju vode u ribarskim akumulacijama, dezinfekciju u prehrambenoj industriji, te proizvodnju sredstava za izbjeljivanje;

stupanj otopine B prema (4)- za dezinfekciju prostora onečišćenog fekalnim iscjedacima, hranom i kućnim otpadom; dezinfekcija otpadnih voda;

stupanj otopine B, G prema (4)- za dezinfekciju vode u ribarskim akumulacijama;

stupanj otopine E prema (4)- za dezinfekciju, slično stupnju A prema (4), kao i dezinfekciju u zdravstvenim ustanovama, ugostiteljskim objektima, objektima civilne zaštite i dr., kao i dezinfekciju vode za piće, otpadnih voda i izbjeljivanje.

Treba napomenuti da se za proizvodnju otopina natrijeva hipoklorita stupnja AB prema (3) i otopina stupnja A prema (4) koristi ispušni klor iz organskih i anorganskih industrija koje troše klor, kao i kaustična soda. dobivena metodama žive, nije dopuštena.

Otopine stupnja B prema (4) dobivaju se iz ispušnog klora u fazi smanjenja proizvodnje klora iz organske i anorganske industrije i dijafragme ili živinog natrijevog hidroksida.

Otopine razreda B i G prema (4) dobivaju se iz ispušnog klora u fazi smanjenja proizvodnje klora i dijafragme kaustične sode uz dodatak stabilizirajućeg aditiva - citrala "Parfumerije" razreda prema (6).

Otopine stupnja E prema (4) dobivaju se elektrolizom otopine kuhinjske soli.

Sigurnosni i ekološki zahtjevi pri radu s otopinama natrijevog hipoklorita

Otopine natrijevog hipoklorita prema (3) i stupnja A, B, C i T prema (4) jaki su oksidansi, u dodiru s kožom mogu izazvati opekline, au očima , mogu izazvati sljepoću. Otopina natrijeva hipoklorita stupnja E prema (4) djeluje umjereno nadražujuće na kožu i sluznicu. Kumulativno. nema svojstva resorpcije kože i senzibilizirajuće učinke; Po stupnju toksičnosti ova otopina spada u manje opasne tvari 4. razreda opasnosti prema (7).

Kada se zagrije iznad 35°C, natrijev hipoklorit se raspada na klorate i oslobađa klor i kisik. MPC klora u zraku radnog prostora je 1 mg/m3; u zraku naseljenih mjesta 0,1 mg/m3 maksimalno jednokratno i 0,03 mg/m3 prosječno dnevno (7).

Natrijev hipoklorit je nezapaljiv i neeksplozivan. Međutim, natrijev hipoklorit prema (3) i klase A, B, C i D prema (4) u dodiru s organskim zapaljivim tvarima (piljevina, krpe i sl.) tijekom procesa sušenja mogu uzrokovati njihovo samozapaljenje. U kontaktu s obojenim predmetima, svi stupnjevi natrijevog hipoklorita mogu uzrokovati promjenu boje.

Prostorije za proizvodnju i uporabu natrijevog hipoklorita prema (3) i razreda A, B, C i D prema (4) moraju biti opremljene prisilnom dovodnom i odsisnom ventilacijom. Oprema mora biti zapečaćena.

Individualna zaštita osoblja mora se provoditi posebnom odjećom prema (8) i osobnom zaštitnom opremom: plinske maske razreda B ili BKF prema (9), gumene rukavice i naočale prema (10).

Ako otopina natrijevog hipoklorita dospije na kožu potrebno ju je ispirati s puno vode 10-12 minuta, au slučaju prskanja u oči odmah ih isprati s puno vode i uputiti unesrećenog liječniku.

Proliveni proizvod prema (3) i stupnjeve A, B, C i D prema (4) potrebno je isprati s puno vode. Kod prolijevanja natrijevog hipoklorita stupnja E (4) potrebno ga je pokupiti krpom ili isprati vodom i obrisati. Isperite tkaninu vodom.

Otpadne vode koje sadrže natrijev hipoklorit moraju se poslati u stanicu za neutralizaciju.

Natrijev hipoklorit u polietilenskim i staklenim spremnicima treba skladištiti u negrijanim ventiliranim skladištima. Natrijev hipoklorit ne smije se skladištiti s organskim proizvodima, zapaljivim materijalima ili kiselinama.

Primjena otopina natrijeva hipoklorita u obradi vode

Dugogodišnja praksa korištenja otopina natrijevog hipoklorita za obradu vode, kako u našoj zemlji tako iu inozemstvu, pokazuje da se ovi reagensi mogu koristiti u širokom rasponu:

Za pročišćavanje prirodnih i otpadnih voda u sustavu opskrbe kućanstvom i pitkom vodom, za dezinfekciju vode u bazenima i rezervoarima za razne namjene, za pročišćavanje kućnih i industrijskih otpadnih voda itd. Zbog činjenice da mnoge količine publikacija posvećeno ovom problemu, informacije se raspravljaju u nastavku date u preglednim materijalima (1, 11, 12).

Korištenje HCN otopina za obradu vode za piće

Korištenje otopina natrijevog hipoklorita poželjno je u fazi predoksidacije i za sterilizaciju vode prije isporuke u distribucijsku mrežu. Obično se otopine HCN uvode u sustav za pročišćavanje vode nakon razrjeđivanja od približno 100 puta. Istovremeno, osim smanjenja koncentracije aktivnog klora, smanjuje se i pH vrijednost (s 12-13 na 10-11), što pridonosi povećanju dezinfekcijske sposobnosti otopine. Osim pH vrijednosti, na dezinfekcijska svojstva otopine utječu temperatura i sadržaj slobodnog aktivnog klora. U tablici Tablica 2 prikazuje podatke o višku slobodnog aktivnog klora potrebnom za potpunu sterilizaciju pri različitim temperaturama, vremenima izloženosti i pH vrijednostima vode za piće.

Kod obrade vode za piće dopušten je rezidualni sadržaj aktivnog klora unutar 0,3-0,5 mg/dm 3 . U tom slučaju doza aktivnog klora koja se dodaje vodi može biti značajno veća i ovisi o apsorpciji klora u vodi (tablica 3).

Tablica 2. Podaci o višku aktivnog klora potrebnog za potpunu sterilizaciju vode za piće pri različitim temperaturama, vremenima izloženosti i pH vrijednostima (1)

Temperatura vode, oS	Vrijeme izlaganja, min.	Potreban višak klora, mg/dm 3
Temperatura vode, oS	Vrijeme izlaganja, min.	PH 6	pH 7	pH 8
10	5	0,50	0,70	0,120
	10	0,30	0,40	0,70
	30	0,10	0,12	0,20
	45	0,07	0,07	0,14
	60	0,05	0,05	0,10
20	5	0,30	0,40	0,70
	10	0,20	0,20	0,40
	15	0,10	0,15	0,25
	30	0,05	0,06	0,12
	45	0,04	0,04	0,08
	60	0,03	0,03	0,06

Tablica 3. Neki podaci o korištenju natrijevog hipoklorita u obradi vode (11)

Tehnološki proces	Količina aktivnog klora dodanog vodi, mg/dm3	Zabilježeni rezidualni sadržaj aktivnog klora, mg/dm 3
1	2	3
1. Dezinfekcija vode za piće i pročišćavanje industrijskih otpadnih voda
1.1.Kloriranje vode za piće	3-10	0,3-0,5
1.2.Dezinfekcija cjevovoda, spremnika čiste vode, spremnika vodotornja	75-100	0,3-0,5
1.3 Neutralizacija kućnog otpada i rudničkih voda.	5-10	1,5 (ne manje)
1.4. Dezinfekcija otpadnih voda koje sadrže cijanid.	5010 3-10010 3
2. Borba protiv bolesti riba
3.Željeznički i pomorski promet.
3.1.Dekontaminacija vode na željeznicama.	5
3.2 Neutralizacija otpadnih voda na željezničkim prugama.	10
3.3.Kloriranje vode u teretnim tankovima brodova.	15
4. Sustav javnih službi za stanovništvo.
4.1. Dezinfekcija posuda s pitkom vodom.	750-1000
4.2.Dezinfekcija vode u bazenima	3-10	0,3-0,5

Primjena otopina klorovodične kiseline za obradu bazenske vode

Korištenje HCN otopina za dezinfekciju vode u bazenima i ribnjacima omogućuje dobivanje čiste, prozirne vode, bez algi i bakterija. Kod tretiranja bazena HCN otopinama potrebno je pažljivo pratiti sadržaj aktivnog klora u vodi. Također je važno održavati pH na određenoj razini, obično 7,4-8,0, a još bolje 7,6-7,8.Regulacija pH provodi se uvođenjem posebnih aditiva, na primjer, klorovodične kiseline.

Kao iu slučaju obrade vode za piće, sadržaj zaostalog klora u vodi bazena trebao bi biti na razini od 0,3-0,5 mg/dm 3 . Pouzdana dezinfekcija unutar 30 minuta. Osigurajte otopine koje sadrže 0,1-0,2% natrijevog hipoklorita. Istodobno, sadržaj aktivnog klora u zoni disanja ne smije biti veći od 0,1 mg/m 3 u javnim bazenima i 0,031 mg/m 3 u sportskim bazenima. Treba napomenuti da zamjena plinovitog klora natrijevim hipokloritom dovodi do smanjenja ispuštanja klora u zrak, a osim toga olakšava održavanje zaostale količine klora u vodi.

Primjena otopina klorovodične kiseline za pročišćavanje otpadnih voda

Natrijev hipoklorit naširoko se koristi u obradi kućnih i industrijskih otpadnih voda za uništavanje životinjskih i biljnih mikroorganizama; uklanjanje mirisa (osobito onih koji nastaju od tvari koje sadrže sumpor); neutralizacija industrijskih otpadnih voda, uključujući one koje sadrže spojeve cijanida. Također se može koristiti za obradu vode koja sadrži amonij, fenole i humusne tvari. U potonjem slučaju mogu nastati kloroform, dikloro- i trikloroctena kiselina, kloralgurati i neke druge tvari, čija je koncentracija u vodi znatno niža.

Natrijev hipoklorit također se koristi za neutralizaciju industrijskih otpadnih voda od spojeva cijanida; za uklanjanje živinih otpadnih voda, kao i za obradu rashladne vode kondenzatora u elektranama (u potonjem slučaju koristi se niskokoncentrirani natrijev hipoklorit razreda E prema (1).

Neki podaci o potrebnom sadržaju aktivnog klora u vodi kada se za njegovu obradu koriste otopine natrijeva hipoklorita navedeni su u tablici. 3. Specifična doza otopine HCN pri obradi vode određena je na temelju podataka u ovoj tablici i svojstava korištene otopine (vidi tablicu 1).

Otopina natrijevog hipoklorita također se koristi u mnogim drugim sektorima nacionalnog gospodarstva, ali te primjene nisu razmatrane u ovom pregledu.

ODREĐIVANJE OSNOVNIH KARAKTERISTIKA OTOPINA NATRIJ HIPOKLORITA

Ispitana su tri uzorka otopina natrijeva hipoklorita.

Uzorak br. 1- uvozna HCN otopina predstavljena na ispitivanje od strane tvrtke "DieEl Prospecten". Proizvođač - tvrtka "Bayer" (Njemačka). Predviđeno vrijeme proizvodnje: lipanj-srpanj 2001.

Uzorak br. 2- otopina stupnja A prema (3) iz serije koju je proizveo Sintez OJSC koristeći tehnologiju tvrtke DiEl Prospecten 5. rujna 2001.

Uzorak br. 3– otopina dobivena kloriranjem industrijske otopine kaustične sode, čiji sadržaj aktivnog klora prelazi stupanj A prema (4). Proizvedeno od 5. do 8. rujna 2001.

2.1 Određivanje početnog sastava otopina natrijeva hipoklorita.

U skladu s (3) utvrđene su sljedeće glavne karakteristike uspoređivanih rješenja:

izgled;
koeficijent propusnosti svjetlosti, %;
masena koncentracija aktivnog klora, g/dm 3 ;
masena koncentracija lužine izražena u NaOH, g/dm 3 ;
masena koncentracija željeza, g/dm 3 ;

Za potpuniju karakterizaciju ispitivanih HCN otopina dodatno su određeni:

masena koncentracija natrijevih klorida, g/dm 3 ;

indikator koncentracije vodikovih iona (pH);

masena koncentracija natrijeva klorata "NaClO3", g/dm 3;

Rezultati određivanja glavnih pokazatelja kvalitete ispitivanih otopina prikazani su u tablici 4.

2.2 Određivanje brzine razgradnje otopina HCN

Određivanje brzine razgradnje otopina hipoklorita određeno je na dva načina:

Na sobnoj temperaturi (za uzorke br. 1 i 2). U ovom slučaju, jedan uzorak svakog uzorka GCN-a pohranjen je u prirodnim uvjetima (na svjetlu tijekom dana), a drugi uzorak je pohranjen stalno u mraku.
Na temperaturi od 55 o C (ispitna brzina). U ovom slučaju trajanje testa je 7 sati. Odgovara trajanju skladištenja u mraku od 1 godine.

Rezultati određivanja brzine razgradnje otopina HCN na sobnoj temperaturi dani su u tablici 5. Podaci o brzini razgradnje otopina HCN sva tri uzorka pri temperaturi od 55 °C dani su u tablici 6. Nažalost, ispitivanje uzorka br. 3 prekinuto je prije vremena (nestanak struje zbog havarije na elektrodistribucijskoj trafostanici), no dobiveni podaci omogućili su izračun postotka otopine klorovodične kiseline br. 3 za ispitno razdoblje. od 3 sata, odnosno oko 4 mjeseca čuvanja na sobnoj temperaturi (podaci su dati u tablici 4 u zagradama).

Tablica 5. Eksperimentalni podaci o brzini razgradnje natrijevog hipoklorita na sobnoj temperaturi Tablica 5. Eksperimentalni podaci o brzini razgradnje natrijevog hipoklorita na sobnoj temperaturi

Datum testiranja	Uzorak br. 1						Uzorak br. 2
	Čuvanje na svjetlu			Čuvanje u mraku			Čuvanje na svjetlu			Čuvanje u mraku
	Sadržaj AC, g/dm3	Postotak razgradnje, %		Sadržaj AC, g/dm3	Postotak razgradnje, %		Sadržaj AC, g/dm3	Postotak razgradnje, %		Sadržaj AC, g/dm3	Postotak razgradnje, %
	Sadržaj AC, g/dm3	Iz originala	Od prethodnog	Sadržaj AC, g/dm3	Iz originala	Od prethodnog	Sadržaj AC, g/dm3	Iz originala	Od prethodnog	Sadržaj AC, g/dm3	Iz originala	Od prethodnog
01.07.09	120,0			120,0			186,0			186,0
11.09.	117,1	2,42	2,42	117,1	2,42	2,42	172,9	7,04	7,04	176,0	5,38	5,38
14.09.	112,1	6,58	4,27	115,1	4,08	1,71	169,0	9,14	2,25	169,0	9,14	3,98
19.09.	110,0	8,33	1,87	112,0	6,66	2,69	159,7	14,14	5,50	163,0	12,36	3,55
22.09.	107,3	10,58	2,45	112,0	6,66	0	157,0	15,59	1,69	160,0	13,98	1,84

Tablica 6. Podaci o brzini razgradnje natrijeva hipoklorita pri temperaturi od 55 o C

Napomena: Vrijednost razgradnje navedena je u zagradama u smislu trajanja testa od 3 sata.

Procjena početne kakvoće uvezene HCN otopine

Početni sadržaj aktivnog klora (AC) i natrijevog klorida u uvezenoj otopini HCN procijenjen je na temelju sljedećih razmatranja:

Prema riječima naručitelja, serija natrijevog hipoklorita stigla je iz inozemstva krajem srpnja ove godine. S obzirom da je neko, možda kratko vrijeme, proizvod bio u skladištu proizvođača i transportiran, onda je od trenutka mjerenja 05.09.01.), ukupno vrijeme njegovog skladištenja i transporta bilo cca 60 dana.
Na temelju rezultata dvotjednih testova stabilnosti danih u tablici, pretpostavljeno je da je gubitak aktivnog klora tijekom ovih 60 dana u prosjeku 120-109,65 = 0,69 g/dm3 dnevno.
(prosječna vrijednost za slučajeve skladištenja na svjetlu i u tami).
Iz ovih razmatranja izračunat je da je početni sadržaj aktivnog klora u uvezenom proizvodu jednak
120+0,69*60=161,4 g/dm 3

Pod pretpostavkom da se razgradnja natrijevog hipoklorita odvija uglavnom reakcijom

2NaClO -2NaCl+O2

Početni sadržaj natrijevog klorida u početnoj otopini HCN možete procijeniti iz sljedećih razmatranja: Za 1 g-mol NaClO (74,5), njegovom razgradnjom nastaje 1 g-mol natrijevog klorida (58,5). Stoga je faktor pretvorbe 0,785. Dakle, početni sadržaj natrijevog klorida u proizvodu je 179-0,785*0,69*74,5/51,5*60=179-47=132 g/dm3

Dobivene vrijednosti bliske su vrijednostima aktivnog klora i natrijevog klorida u otopini natrijevog hipoklorita proizvedenog u JSC Skoropuskovsky Experimental Plant (vidi tablicu 4).

RASPRAVA O DOBIVENIM REZULTATIMA

Usporedba kvalitete ispitivanih HCN otopina

Prije svega, pozornost privlači velika razlika između uzoraka otopine br. 1 i br. 2 u izgledu. U skladu s tim, svijetložuti uvezeni proizvod ima visok koeficijent propusnosti svjetlosti (98%), a proizvod koji proizvodi Sintez OJSC, koji je blago prozirna tamnocrvena tekućina, ima koeficijent propusnosti svjetlosti od 31%. Kao što slijedi iz podataka danih u tablici 4, to je izravno povezano sa sadržajem željeza u otopinama. Prema podacima (2), najveći dopušteni sadržaj željeza u HCN otopinama ne smije prelaziti 0,005 mg / dm3. Stoga, otopina koju proizvodi Sintez OJSC, iako ispunjava zahtjeve važećeg regulatornog dokumenta u ovom pokazatelju (vidi tablicu 1) , dodatno zaostaje za zahtjevima za natrijev hipoklorit kao kemijski proizvod sa svojstvima visoke učinkovitosti.

Otopina natrijevog hipoklorita koju proizvodi OJSC SOZ (uzorak br. 3) po ovom je pokazatelju bliska uvezenoj: boja je svijetlo žuta, propusnost svjetlosti je 88%. Sadržaj željeza u ovoj otopini je 0,0047 mg/dm 3, što udovoljava zahtjevima iz (d). Prisutnost željeza u otopini HCN smanjuje njenu stabilnost. O tome posebno svjedoče podaci o brzinama razgradnje ispitivanih otopina HCN-a dani u tablici. 5 i 6. Njihove vrijednosti za uzorke br. 1 i 3 znatno su niže nego za uzorak br. 2, ali vrlo blizu jedna drugoj. Iz ovoga možemo izvući nedvosmislen zaključak da su zahtjevi za HCN rješenja prema (3) značajno inferiorni zahtjevima za uslužna svojstva rješenja koja zahtijeva industrija i temelje se na mogućnostima tehnologija usvojenih u proizvodnim poduzećima bivšeg SSSR-a. a koji su, kao što je poznato, bili na niskoj razini .

Početni sadržaj aktivnog klora u uzorcima otopina HCN br. 1 i 3 manji je nego u uzorku br. 2. Štoviše, sadržaj natrijevog klorida u njima odgovara stehiometriji. Istodobno, u uzorku br. 2, u kojem je sadržaj aktivnog klora približno 1,16 puta veći nego u uzorcima br. 1 i 3, sadržaj natrijevog klorida je 1,21 puta veći od stehiometrijskog omjera (umjesto 177 g/dm 3 ). od 146 g/dm 3), što dodatno ukazuje na nisku razinu proizvodne kulture, posebice nekontroliranost temperaturne razine tehnološkog procesa.

Dakle, možemo zaključiti da je natrijev hipoklorit, proizveden korištenjem POP-a po tehnologiji tvrtke "DiEl Prospecten" (uzorak br. 3), praktički sličan uvezenom proizvodu - natrijevom hipokloritu tvrtke "Bayer" (Njemačka). Štoviše, unatoč nedostatku posebnih konzervansa, natrijev hipoklorit (uzorak br. 3) stabilniji je od njemačkog i njegov zajamčeni rok trajanja premašuje njemački za dva do tri mjeseca.

Istraživačka grupa

GOSNII "Klorprojekt"

Kiseline koje sadrže klor vrlo su raznolike. Ukupno ih je pet:

Svaki od njih je jako oksidacijsko sredstvo širokog spektra djelovanja te se stoga široko koristi u raznim kemijskim sintezama i industriji. Međutim, najslabiji od njih, ali u isto vrijeme nije inferioran u odnosu na druge u oksidacijskim sposobnostima, od posebne je važnosti - hipokloran. Jedna od njegovih soli, natrijev hipoklorit, jedan je od stotinu najsintetiziranijih i najvažnijih kemijskih spojeva za svakodnevnu upotrebu. Pokušajmo shvatiti zašto i s čime je to povezano.

Hipoklorna kiselina i njezine soli

Kao što je već navedeno, ova kiselina nije najjača među svojim kolegama. No, upravo se on može lako osloboditi svojih soli i ispoljiti najjača antibakterijska, oksidacijska i dezinfekcijska svojstva. To određuje glavna područja njegove primjene i naglašava njegovu važnost.

Budući da je sama kiselina prilično nestabilna, ekonomičnije je i praktičnije koristiti njezine soli. Najčešći od njih u industriji su:

kalijev hipoklorit;

Sve su one, u normalnim uvjetima, čvrste kristalne tvari koje se laganim zagrijavanjem mogu razgraditi, oslobađajući slobodni klor. Uz pravilan transport, skladištenje i korištenje nezamjenjivi su pomoćnici u industriji, kućanstvu i medicini.

Natrijev hipoklorit je od najveće važnosti, pa ćemo ga detaljnije razmotriti.

Formula natrijevog hipoklorita

Ako uzmemo u obzir značajke sastava molekule, kvantitativni omjer elemenata bit će sljedeći:

natrij - 31%;
klor - 48%;
kisik - 21%.

Empirijska formula za natrijev hipoklorit je NaCLO. Pozitivno nabijeni natrijev ion veže se kroz ionske interakcije s kloritnim ionom. Veze unutar potonjeg nastaju prema kovalentnom polarnom mehanizmu: šest elektrona klora je u parovima, a jedan nespareni je spojen s jednim elektronom atoma kisika. Ukupni naboj CLO iona je.

Očito, formula natrijevog hipoklorita odražava i strukturu njegove molekule i stupnjeve disocijacije u vodenoj otopini. Također pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav spoja.

Povijest otkrića i upotrebe tvari

Zapravo, ova priča datira još iz 18. stoljeća. Uostalom, tada je, 1774. godine, Karl Scheele otkrio elementarni (molekularni) klor. Njegova se svojstva proučavaju dugi niz godina. Stoga je tek 1787. Claude Berthollet uspio otkriti da ako se ovaj plin otopi u vodi, rezultat je mješavina kiselina koja može dati nevjerojatan učinak izbjeljivanja i dezinfekcije.

Ova mješavina nazvana je tekućinom za izbjeljivanje i uspostavljena je masovna proizvodnja. Međutim, doslovno iste godine postalo je jasno da je skladištenje i transport ove tvari u ovom obliku nepraktičan, jer se brzo raspada pod utjecajem niza čimbenika:

temperatura;
rasvjeta;
ulazak stranih čestica;
samo vani i tako to.

Stoga je način proizvodnje moderniziran. Počeli su propuštati kaustični plin klora ne kroz vodu, već kroz otopinu potaše. Rezultat je bio stabilniji KCLO proizvod koji je imao ista svojstva u uporabi. Ovaj spoj je nazvan "javel voda" i počeo se naširoko koristiti za domaće potrebe.

Ali potaša ili kalijev karbonat je prilično skupa sol. Stoga, s ekonomske točke gledišta, ova metoda nije bila previše isplativa. Zatim je 1820. godine Antoine Labarraque odlučio zamijeniti potašu jeftinijom i široko dostupnom solju - kaustičnu sodu. Ovo je riješilo problem. Kao rezultat toga, počeli su proizvoditi proizvod koji se i danas koristi - natrijev hipoklorit NaCLO.

Danas postoji nekoliko sinonima za ovaj spoj:

Javel voda;
labarrack voda;
natrijev hipoklorit;
natrijev hipoklorit.

Fizička svojstva

U pogledu svojih fizičkih parametara, ovaj spoj se ne razlikuje od ostalih soli hipokloričaste kiseline. Može se identificirati nekoliko glavnih karakteristika.

Po izgledu, u normalnim uvjetima, to su bezbojni kubični kristali sa slabim oštrim mirisom klora.
Lako se i potpuno otapa u vodi u velikim količinama, dajući alkalnu reakciju okolini.
Talište kristala je 18-24 0 C.
Ledište ovisi o koncentraciji otopine i kreće se od -1 0 C do -30 0 C.
Pri zagrijavanju iznad 30 0 C tvar se raspada uz oslobađanje slobodnog klora, a pri višim temperaturama dolazi do raspada uz eksploziju.
Natrijev hipoklorit ima gustoću od 1250-1265 kg/m³.
Kada su izloženi otvorenom zraku, kristali se mogu spontano rastopiti, prelazeći u tekuće stanje.
Vodena otopina je blijedozelene boje i ima jak miris po kloru. Lako se razgrađuje kada je izložen vanjskim utjecajima i kada strani predmeti uđu u spremnik.
Može otpuštati otrovni klor i opasno je u dodiru s očima i produljenom izloženošću koži. Jako oksidirajuće sredstvo.
Dakle, vidimo da je labarrack voda stabilan spoj samo ako su zadovoljeni svi uvjeti skladištenja. Stoga s njim treba postupati i koristiti ga vrlo pažljivo.
Oblici postojanja
Tvar koju razmatramo postoji u obliku tri kristalna hidrata.
1. Monohidrat. Kemijska formula NaOCL*H 2 O. Ovaj oblik nije stabilan i može eksplodirati na temperaturama iznad 60 0 C.
2. S većim sadržajem vode u molekuli povećava se stabilnost. Sljedeći kristalni hidrat ima oblik NaOCL*2,5H20. Ne eksplodira, topi se na temperaturama iznad 50 0 C.
3. Pentahidrat s formulom NaOCL*5H 2 O - najstabilniji oblik, koji se koristi u svakodnevnom životu. Za to su opisana gore navedena fizikalna svojstva.
Natrijev hipoklorit u vodenoj otopini može se izolirati isparavanjem. Nastaju blijedozeleni ili gotovo prozirni igličasti kristali pentahidrata.
Kemijska svojstva
Ove karakteristike temelje se na oksidacijskoj sposobnosti dotičnog spoja. Najvažnije vrste reakcija u kojima Javel voda može sudjelovati su sljedeće:
1. Raspad. Ovisno o uvjetima, mogu se dobiti različiti proizvodi. U normalnim uvjetima, ovo je kuhinjska sol i kisik. Kada se zagrije - natrijev klorat i kuhinjska sol. Kada je izložen kiselinama, dolazi do reakcije uz oslobađanje slobodnog klora.
2. Snažna oksidacijska svojstva sa svim redukcijskim sredstvima. Sposoban je pretvoriti sulfite u sulfate, nitrite u nitrate, otopiti fosfor i arsen kako bi se formirale njihove kiseline, te također pretvoriti amonijak u molekulu hidrazina.
3. Kada reagira s metalima, pomaže povećati njihovo oksidacijsko stanje do maksimuma.
4. Ima jaka korozivna svojstva i stoga se ne može koristiti za obradu metalnih proizvoda.
Očito, kemijska svojstva dotične tvari svode se na jednu stvar - to je oksidativni učinak.
Proizvodnja natrijeva hipoklorita
Vodu Javel moguće je dobiti u laboratoriju ili industriji. Metode se razlikuju. Razmotrimo obje opcije.
Proizvodnja natrijeva hipoklorita u industriji.
1. Metoda koju je 1820. predložio Labarraque ostaje relevantna do danas. Propuštanjem klora kroz otopinu natrijevog hidroksida dobiva se željeni produkt. Ova se opcija naziva kemijska.
2. Elektrokemijski. Sastoji se od podvrgavanja otopine NaCl ili morske vode elektrolizi.
Oba se danas koriste i daju velike količine proizvoda u proizvodnji.
Laboratorijske metode sinteze uključuju dobivanje malih dijelova proizvoda. Oni uključuju propuštanje klora kroz otopinu kaustične sode ili natrijeva karbonata.
Industrijska uporaba
Najvažniji sektor nacionalnog gospodarstva u kojem se koristi ova tvar je opskrba vodom. Dugi niz godina, od početka 20. stoljeća, koristi se dezinfekcija vode natrijevim hipokloritom. Zašto je to tako relevantno i primjenjivo? Postoji niz razloga za to.
1. Ova metoda se smatra ekološki prihvatljivom i sigurnom, jer se tijekom prirodne razgradnje hipoklorita oslobađa kisik i nastaje kuhinjska sol, koja ne predstavlja nikakvu opasnost za prirodu i ljude.
2. Ovo je najučinkovitija metoda borbe protiv ogromnog broja bakterija, virusa i gljivica, kao i protozoa koje uzrokuju patologije.
3. S ekonomskog gledišta, ova metoda je najprofitabilnija i najjeftinija.
  Kombinacija svih navedenih čimbenika omogućuje nam da natrijev hipoklorit danas smatramo idealnom tvari za obradu vode za piće. Bavimo se i pročišćavanjem vode u bazenima i drugim umjetnim akumulacijama. Možete očistiti akvarije, pružajući ribama udoban život i slobodan pristup kisiku.
  Primjena u medicini
  Natrijev hipoklorit se također koristi u medicinske svrhe. Uostalom, njegova svojstva dezinfekcije, baktericida i čišćenja nisu mogla proći nezapaženo na ovom području. Kako se točno koristi?
  1. Za liječenje gnojnih rana i otvorenih ozljeda.
  2. Za dezinfekciju instrumenata, obradu radnih površina i sanitarnih prostorija.
  3. Za liječenje niza zaraznih bolesti uzrokovanih virusima, bakterijama ili gljivicama (HIV, herpes, hepatitis A i B, klamidija i druge).
  4. U kirurgiji za liječenje drenažnih rana, unutarnjih šupljina s gnojnim lezijama.
  5. U porodništvu i ginekologiji.
  6. U otorinolaringologiji i dermatologiji koriste se čak i otopine za ubrizgavanje ili ukapavanje u ušni kanal.
  Korištenje ovog lijeka omogućuje izbjegavanje visoke stope smrtnosti tijekom širenja infekcija u nerazvijenim zemljama.
  Javelova voda u kemijskim sintezama
  Na temelju dotične tvari izrađuju se različita sredstva za čišćenje i deterdženti, pripravci za tretiranje kupaonica i čišćenje cijevi. Također, uz pomoć natrijevog hipoklorita sintetiziraju se različiti izbjeljivači za tkanine koji mogu ukloniti i najteže mrlje (primjerice od kave, vina, trave itd.).
  Pomoću labarrack vode nastaju proizvodi za razgradnju kućnog i industrijskog otpada. Štoviše, za takve tvari koje će biti što sigurnije za okoliš.
  Mnoge reakcije iskorištavaju jaka oksidacijska svojstva spoja, čime se dobivaju mnoge druge važne tvari u kemiji.
  Primjena u stočarstvu i biljnoj proizvodnji
  Natrijev hipoklorit također se koristi u ovim sektorima nacionalnog gospodarstva. Na primjer, u stočarstvu je potreban za čišćenje prostorija u kojima žive životinje. To vam omogućuje da ih oslobodite nečistoća, dezinficirate i uništite patogene. Time se smanjuje učestalost bolesti kod stoke.
  U uzgoju biljaka, natrijev hipoklorit također pomaže u izbjegavanju infekcije gljivicama i bakterijama. Kada se sjeme prije sjetve tretira otopinom Javel vode, rast bolesti među usjevima se oštro smanjuje. Ponekad se i same biljke tretiraju u svrhu baktericidnog djelovanja.
  Značajke i uvjeti skladištenja
  Budući da je tvar posebna, posebna je i njegova njega. Postoji cijeli popis koji opisuje kako pravilno skladištiti i koristiti natrijev hipoklorit. GOST 11086-76 daje tehničke specifikacije i govori o svim značajkama koje se odnose na skladištenje i transport, kao i korištenje i zbrinjavanje otpada nakon upotrebe za javnu vodu.
  Tu su također opisane sve marke proizvoda i detaljne karakteristike. Stoga, prije uporabe ili kupnje, morate pažljivo pročitati ovaj dokument. Općenito, natrijev hipoklorit treba čuvati u mračnim prostorijama, u posebnim spremnicima koji su otporni na oksidaciju i koroziju. Ne smije se zagrijavati jer može eksplodirati. Možete ga transportirati na bilo koji način, ali uz poštivanje sigurnosnih propisa.
  Natrijev hipoklorit: upute za uporabu
  Ako govorimo o internoj uporabi dotične tvari, tada su potrebne stroge medicinske preporuke. Uostalom, klor sadržan u spoju može imati štetan učinak na tijelo. Možete dobiti kemijsku opeklinu, trovanje itd. Ovo nije sve što može rezultirati nekontroliranim unosom tvari kao što je natrijev hipoklorit. Upute za uporabu lijekova koji se temelje na njemu moraju se pažljivo proučiti i dogovoriti s liječnikom; njegova samostalna uporaba u medicinske svrhe je zabranjena!

Otišli ste u trgovinu kupiti izbjeljivač za odjeću. Na pultovima su boce raznih boja i veličina, ali ruka instinktivno uzima posudu s “Bjelinom” - možda najpopularnijim izbjeljivačem među domaćicama. A onda ste na putu do blagajne htjeli pročitati njegov sastav. “Voda, ovo i ono... I natrijev hipoklorit?” - to su standardna razmišljanja onih koji su ovo učinili i naletjeli na nepoznato ime. U današnjem članku ću zadovoljiti vašu znatiželju.

Definicija

Natrijev hipoklorit (formula NaOCl) je anorganski spoj, natrijeva sol hipokloričaste kiseline. Također se može zvati "labarrack/javel voda" ili jednostavno "natrijev hipoklorit".

Svojstva

Ovaj spoj izgleda kao nestabilna, bezbojna kristalna tvar koja se lako raspada čak i na sobnoj temperaturi. Tijekom tog procesa oslobađa se kisik, a ako se temperatura uvjeta poveća na 70 o C, reakcija je popraćena eksplozijom. Natrijev hipoklorit otopljen u vodi vrlo je jak oksidans. Ako mu ga dodate, nastaju voda, natrijev klorid i plinoviti klor. A kada ugljikov dioksid reagira s ohlađenom otopinom tvari o kojoj se sada raspravlja, dobiva se razrijeđena hipoklorična kiselina.

Priprava natrijeva hipoklorita

Ovaj spoj nastaje reakcijom plinovitog klora s natrijevim hidroksidom otopljenim u vodi.

Da bi se odvojio od ove smjese, ohladi se na 0 o C, zatim se istaloži. Ako otopinu natrijevog hipoklorita nastavite držati na niskoj temperaturi (-40 o C), a zatim kristalizirati na -5 o C, proces će završiti stvaranjem natrijevog hipoklorit pentahidrata. A da bi se dobila čista sol, ovaj kristalni hidrat mora se dehidrirati u vakuumu u prisutnosti sumporne kiseline. Međutim, u ovom procesu natrijev hidroksid se uspješno zamjenjuje natrijevim karbonatom. Tada će produkti reakcije postati ne samo otopina željene tvari i natrijevog klorida, već i bikarbonat istog metala. Tvar o kojoj se sada raspravlja dobiva se interakcijom s takvim metodama i ekstrahira se u laboratoriju. Ali u industriji su metode za proizvodnju natrijevog hipoklorita potpuno drugačije. Tamo se proizvodi na dva načina: kemijski - kloriranjem hidroksida ovog elementa otopljenog u vodi - i elektrokemijski - elektrolizom vodene otopine kuhinjske soli. Svaki od ovih procesa ima svoje suptilnosti, ali se detaljnije proučavaju u institutima.

Primjena

Ova tvar je nezamjenjiva komponenta u industriji. Lakše je o tome razgovarati pomoću tablice:

Industrija primjene	Kakvu ulogu u tome ima NaOCl?
Kemikalije za kućanstvo	dezinfekcijsko i antibakterijsko sredstvo
	izbjeljivač tkanine
	otapalo za naslage raznih tvari
Industrija	industrijski izbjeljivač za tkanine, drvnu pulpu i druge materijale
	sredstva za industrijsku dezinfekciju i sanitarnu obradu
	dezinfekciju i pročišćavanje vode za piće
	dezinfekcija industrijskih otpadnih voda
	kemijska sinteza
Lijek	antivirusno, antifungalno i baktericidno sredstvo za liječenje kože, sluznica i rana

Zaključak

Gore su navedena samo glavna područja u kojima se koristi natrijev hipoklorit. Na njega otpada 91% proizvodnje svih takvih spojeva na svjetskom tržištu. Mnoga druga područja industrije ne mogu bez ove tvari. Ali natrijev hipoklorit, zbog svoje toksičnosti, zahtijeva vrlo pažljivo rukovanje.

Natrijeva sol hipoklorične kiseline

Kemijska svojstva

Natrijev hipoklorit, što je to? Ovo je anorganski spoj koji sadrži do 95% aktivnog klora. Supstanca ima nekoliko ne-trivijalnih, povijesnih naziva: "labarrack voda", "javel water". Kemijska formula natrijeva hipoklorita: NaOCl. Molekulska težina spoja = 74,4 grama po molu. Zbog činjenice da je tvar u slobodnom stanju prilično nestabilna, najčešće se koristi u obliku pentahidrat ili vodena otopina. Otopina ima jak, oštar miris klora. Bezvodni oblik tvari sintetizira se u obliku bezbojnih kristala koji su visoko topljivi u vodi. Pentahidrat ima žuto-zelenu nijansu, rombične kristale.

Po svojim kemijskim svojstvima jako je oksidacijsko sredstvo. Hipoklorid se lako razgrađuje na Na klorid I kisik ; Kada se zagrije, dolazi do nesrazmjera. U vodi disocira na ione. Tvar nagriza većinu metala.

Natrijev hipoklorit se proizvodi u ogromnim količinama. Otprilike polovica sintetizirane tvari koristi se u kućanskim kemikalijama i medicini, a ostatak se koristi u industriji. Postoje dvije metode za proizvodnju proizvoda: kemijska, kloriranje vodene otopine natrijev hidroksid (koncentrirane i bazične) i elektrolitičke, koriste elektrolizna postrojenja za elektrolizu voden.

Kemijski spoj se aktivno koristi u industriji:

kao izbjeljivač za tkanine, drvo i druge proizvode;
za industrijsku i sanitarno-higijensku preradu žitarica, cjevovode, spremnike u vinarstvu i pivarstvu itd.;
u kemijskoj proizvodnji antranilna kiselina , kloropikrin , škrob , te analitička kemija u fotometriji;
za dezinfekciju i pročišćavanje industrijskih otpadnih voda i voda u sustavima javne vodoopskrbe;
u prehrambenoj industriji i farmaceutici;
u vojnim poslovima tijekom otplinjavanja otrovnih tvari.

Tvar se koristi u kućanskim kemikalijama i često se može naći u izbjeljivačima, dezinfekcijskim sredstvima i proizvodima za čišćenje. U medicini se koristi izvana ili lokalno kao antivirusno, baktericidno i antifungalno sredstvo; u malim koncentracijama - za liječenje kirurških rana, u ginekologiji i opstetriciji, otorinolaringologiji, u stomatologiji ( endodoncija ).

Kemijski spoj može štetno djelovati na ljudski organizam, a udisanjem djelovati gušeći i nadražujuće. Ako proizvod dospije u oči, tvar uzrokuje kemijske opekline i može dovesti do gubitka vida. Proizvod nadražuje kožu i u visokim koncentracijama uzrokuje odumiranje tkiva, čireve i opekline. Nakon ingestije 3-6% otopine, osoba se razvija acidoza , iritacija jednjaka, veće koncentracije mogu izazvati perforaciju probavnog trakta. Unatoč tome, ako slijedite preporuke za uporabu lijekova, vode i kemikalija za kućanstvo, hipoklorit se smatra prilično sigurnim proizvodom. Nije kancerogen, mutagen ni teratogen. Toksična doza za intravensku primjenu kod ljudi je 45 mg po kg tjelesne težine; oralno – 1 gram po kg. Također se vjeruje da tvar ne stvara ekološke probleme, jer se u okolišu brzo razgrađuje na vodu, kisik i kuhinjsku sol. Razredi opasnosti za koncentrirane otopine (do 20%): 1 – prema kemijskoj aktivnosti; 3 – opasnost za zdravlje ljudi. Nije područje Ruske Federacije hipoklorit Na izdana prema GOST 11086-76.

farmakološki učinak

Dezinficijens, detoksikacija, antiseptik, antimikrobik.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Natrijev hipoklorit jedno je od najjačih antibakterijskih sredstava. Hipokloritni ion pokazuje visoku aktivnost protiv mnogih poznatih mikroorganizama, a djeluje u relativno niskim koncentracijama. Najveća aktivnost javlja se na neutralnom pH. Čestice nastale razgradnjom tvari oksidiraju biopolimere u strukturi štetnih tvari i razaraju molekule gotovo svih organskih tvari. podloge. Proizvod je aktivan protiv gram-negativnih bakterija, Escherichia coli, nazubljenja, Pseudomonas aeruginosa, gram-pozitivnih bakterija, patogenih gljivica, protozoa i virusa. Međutim, lijek ne djeluje na patogene kriptosporidioza i . Proizvod nema teratogena, kancerogena i mutagena svojstva.

Indikacije za upotrebu

Primijeniti izvana i ubrizgati u kavitet u koncentraciji od 0,06%:

za profilaksu tijekom operacija na prsima, pleuralnoj i trbušnoj šupljini;
za ozljede, rašireno peritonitis , ;
tijekom peritonealnog dijaliza na trbušnoj šupljini;
pacijenata sa empinema pleure (, gnoj u pleuralnoj šupljini);
kod liječenja rodnice prije i poslije operacije, kada histeroskopija , abdominalna kirurgija;
kao profilaktičko sredstvo i za liječenje gnojno-septičkih komplikacija nakon carskog reza;
nakon operacija na urinarnom traktu i bubrezima, nakon prostatektomija ;
s gnojnim otitis , ;
za liječenje i;
s pravim i ekcemom mikrobne etiologije;
pacijenata sa stafilodermija , streptodermija , herpes simplex i .